1.3.2 离子

本节需要读者稍微熟悉有关电荷（Electric charge）的知识。

离子（ion）是 失去或得到一个或多个电子的 分子或原子。

中性的原子或分子失去n个电子，带有n个正电荷，形成阳离子（cation）。

中性的原子或分子得到n个电子，带有n个负电荷，形成阴离子（anion）。

阳离子和阴离子仍然可以继续得到或失去电子。

在原子符号或分子的分子式右上角标识粒子所带电荷量，以及电荷符号，即为粒子的化学表示方式。如H⁺（氢离子），O^2-（氧离子），Na⁺（钠离子），K⁺（钾离子），NH₄⁺（铵（an3）离子），Cl^-（氯离子），Mg²⁺（镁离子），Ca²⁺（钙离子），Fe³⁺（铁离子），Fe²⁺（亚铁离子）Cu²⁺（铜离子），Cu⁺（亚铜离子），OH^-（氢氧根离子），CO₃^2-（碳酸根离子），HCO₃^-（碳酸氢根离子），SO₄^2-（硫酸根离子），NO₃^-（硝酸根离子），PO₄^3-（磷酸根离子），SbF₆^-（六氟锑（ti1）酸根离子）。

当粒子的电荷量为1时，“1”需省略。

• 注：虽然离子 形式上相当于 失去或得到一个或多个电子的 分子或原子，但离子并不一定是由分子或原子直接得失电子形成的。比如，虽然有SO₄^2-离子，但没有SO₄分子或SO₄^-离子。

原子的电子亲合能越高，原子就越容易得到电子，原子的第n电离能越低，原子就越容易失去第n个电子。通常来说，只有能量最高的原子轨道参与电子的得失。

对于含有一个原子的离子，也可以写出其电子排布式。

比如，K原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹。而K⁺（钾离子）为K原子失去1个电子形成的，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。

再比如，Cl原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。而Cl^-（氯离子）为Cl原子得到1个电子形成的，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。

• 注：虽然Cl^-，Ar，K⁺（以及Ca²⁺，Sc³⁺等）有相同的电子排布式，其化学性质并不相同，因为其所带的电荷种类与数量不同。

• 思考1：请写出Na⁺和Cu⁺的核外电子排布。

• 思考2：依据氧离子，氯离子，钾离子，钙离子的电荷数和&或核外电子排布，猜测硫离子的电荷数和核外电子排布。

对本节内容有贡献的科学家包括：

阿伦尼乌斯：发现并正确描述离子（1903年诺贝尔化学奖）