1.3.7 结构式

在化学中，通常使用路易斯结构式（Lewis structure）来表示分子或离子中，原子之间的成键状态，以及孤对电子分布：

用两个点或单实线代表一个单键，用四个点或双实线代表一个双键，用六个点或三重实线代表一个叁键。如果原子上有未成对的孤对电子（lone pair，不参与形成共价键的一对价电子），则用两个成对的圆点表示。单电子则用单个小圆点表示。如果某一个原子带有电荷，则将电荷直接标记在原子附近。

下图为水分子的路易斯结构式，化学键使用实线表示：

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下图为二氧化碳，甲醛，乙酸，氰化氢，和乙腈的路易斯结构式，化学键使用圆点表示：

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对于不知道具体电荷分布的离子，或者电荷分散在不同原子上的离子而言，首先画出其路易斯结构式，然后使用一个方括号括起来，在括号外面标注出离子的电荷量。

下图为NH₄⁺（铵根）的路易斯结构式。

对于更复杂的分子或离子，可以通过计算其总价电子数和形式电荷来画出其路易斯结构式。以磷酸根（PO₄^3-）为例：

P有5个价电子，每个O有6个价电子，整个离子带3个负电，所以总共有5+4*6+3=32个价电子。

依据化学常识，P是中心原子，周围连着4个O原子。画出这一结构，并用单键连接P原子和每个O原子。为所有的原子补齐孤对电子，形成8电子稳定结构。如图所示。

计算此结构对应的电子数：4*2+6*4*2=32，等于价电子数，说明不用增加或减少额外的电子。

计算各原子的形式电荷（Formal charge，即假设所有化学键中的电子在原子之间平等共享，计算每一个原子所带的电荷）。在画分子或离子的路易斯结构时，应使得每个原子的形式电荷尽可能等于0。

形式电荷 = 中性原子的价电子数 - 孤对电子数*2 - 化学键数

图中所示的结构中，O的形式电荷为6-3*2-1=-1，P的形式电荷为5-4=1。我们可以通过将一个O原子的孤对电子移成P-O π 键，来使得P原子和1个O原子的形式电荷为0。如图所示：

最后，标注电荷，然后用方括号把整个结构括起来。

如果在路易斯结构式中用实线代表键，并省略所有的孤对电子，则称为结构式（structural formulas）。

下图为乙烷，乙烯，乙炔，氰化氢，二氧化碳，甲醛，乙酸，乙腈的结构式：

如果进一步把结构式的一部分（或者所有的）化学键都省略掉，则称为结构简式（condensed formulas）。

下图为乙烷，乙烯，乙炔，甲醛，乙酸，氰化氢，乙腈的结构简式：

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此外，如果在结构式的基础上，省略所有的C原子和氢原子，则成为键线式（Skeletal formula）。键线式在表达有机物时特别直观。

下图为4-溴-1-氯-2-氟苯的键线式：

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对于结构式，结构简式和键线式而言，实心楔形线表示原子伸出纸面上方，虚线表示原子伸出纸面下方。对于下图左侧的氟氯溴甲烷分子而言，氢原子在纸面上方，而氟原子在纸面下方。下图右侧的氟氯溴甲烷分子则正好相反。

注：这两种氟氯溴甲烷分子并不相同，但互相镜面对称。如果一个粒子与其镜面对称的粒子不能互相重叠，则称这种粒子具有手性（Chirality）。后续章节将对手性作进一步的介绍。

有些分子或离子不能仅由1种路易斯结构式来表示。比如碳酸根离子存在3种路易斯结构式，其真实的结构可以用这三种路易斯结构式的叠加状态来表示。

对于这种分子或离子，可以使用共振式来表示，即，画出每一种路易斯结构式，并使用双头箭头（ ${\ce {A<->B}}$ ）连接这些结构式。

注：碳酸根离子有三个共振式不意味着碳酸根离子有三种存在形式，也不意味着真实的碳酸根离子处在这三种共振式的快速切换状态。碳酸根离子稳定在这三种路易斯结构式表示的状态的“平均状态”上。

对本节内容有贡献的科学家包括：

路易斯：发明路易斯结构式

鲍林：提出共振论

化学自学指南