1.4.1 化学反应

化学反应（Chemical reaction）是一组化学物质化学转化为另一组化学物质的过程。

化学反应所涉及的变化仅涉及原子间化学键形成和断裂，即化学物质中电子位置的变化。在化学反应中，原子核没有变化。

化学反应中会发生化学变化（有时伴随物理变化）。


化学反应可以用化学方程式（Chemical equation）表示。“n摩尔A和m摩尔B发生化学反应，生成p摩尔C和q摩尔D” 的化学方程式如下所示：


其中，A和B是参与化学反应的物质，称为反应物（reactant）。C和D是化学反应生成的物质，称为生成物，或产物（product）。


有些化学反应需要特定的反应条件，比如加热（△），点燃，电解，光照（hν），高温，低温，高压，减压，以及特定的催化剂。

为了强调反应条件，通常将其标注在箭头符号上方，上方标记满了也可标注在箭头符号下方。（出于排版的方便，在本指南中，将其标记在箭头符号的中间。）


n，m，p，q为化学计量系数（stoichiometric coefficient），简称系数（coefficient）。各系数通常为整数。当某个物质的系数为1时可省略。

在化学反应中，物质守恒。即，化学反应前后，各原子的个数不变。我们可以利用这一定律配平化学方程式（即确定化学方程式中各物质的系数）。

比如，对于氢气燃烧反应：H2+O2 —点燃→ H2O 由于产物为H2O，说明产物中氢氧原子的个数比为2：1，反应物中氢氧原子的个数比也应为2：1，所以应在H2前添加系数2。此时反应物一侧有4个H原子和2个O原子，对应2个H2O分子，所以也应在H2O前添加系数2。最终的氢气燃烧反应的化学方程式为 2H2+O2 —点燃→ 2H2O

对于更复杂的化学方程式，可以通过列方程，计算氧化态变化，以及一点点化学经验来配平。

  • 思考1：请配平以下化学方程式
    • Mg+O2 —点燃→ MgO
    • H2SO4+Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3+H2O
    • C+HNO3(浓) —△→ NO2+CO2+H2O


有时，为了强调反应很彻底，且没有副反应，可以用长等号代替化学方程式中的长箭头。

  • 注：通常来说，涉及有机物的反应总是有很多副反应，且反应往往不彻底（燃烧反应除外），只有无机反应才能达到以上两点。

有时，为了强调各物质的物理状态，可以在化学方程式中用括号标记出来。s为固体，l为液体，g为气体，aq为溶液。如下所示。

为了强调一些明显的实验现象（比如产生气体或产生沉淀），可以使用↑和↓。当在特定的温度下，各反应物都不是气体，但是产物包含气体时，在该产物的右侧标记↑。当各反应物都可溶，但是产物包含沉淀时，在该产物的右侧标记↓。


以下为一些常见的化学反应，建议读者用几分钟时间熟悉一下：

  • 碳在足量的空气中燃烧 C+O2 —点燃→ CO2 （或者 C+O2 =点燃= CO2 ，下略）
  • 氢气燃烧2H2+O2 —点燃→ 2H2O
  • 铁在潮湿的空气中生锈 4Fe+3O2+2nH2O → 2Fe2O3·nH2O
  • 加热过氧化氢制氧气（实验室制氧气）2H2O2 —△→ 2H2O+O2
  • 细胞内的葡萄糖的有氧呼吸 C6H12O6+6O2 —酶→ 6H2O+6CO2
  • 电解水2H2O —电解→ 2H2↑+O2↑
  • 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑
  • 盐酸和氢氧化钠反应 NaOH+HCl → NaCl+H2O
  • 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO3 → NaNO3+AgCl↓


以下为一些常见的非化学反应：

  • 水蒸发形成水蒸气（物理反应，因为水和水蒸气属于同一物质）
  • 块状食盐研磨成粉末（物理反应）
  • 硫酸铜溶解（物理反应）
  • 核聚变，核裂变（核反应）


  • 思考2：请逐条搜索以下反应，并判断其是否为化学反应。

    • 用明矾 KAl(SO4)2·12H2O 净化水
    • 少量生石灰CaO溶解在水中
    • 新切开的金属钠表面由银白色变成暗灰色
    • 用碳化硅SiC砂轮磨掉铁锈。